Reacción del Oxigeno con Meatales y No Metales + H2O

Objetivo: Tener una diferencia entre los metales y los no metales, en base al comportamiento quimíco con el oxígeno.

Hipotesis: De acuerdo a las susatancias, y al indicador general, podremos apreciar las diferencias del comportamiento de los metales y los no metales.

Materiales:

Metales	No metales
Magnesio	Azufre
Calcio
Zinc
Aluminio

• Indicador universal
• Pizeta con agua destilada
• Cucharita de combustion
• 2 vasos precipitados
• 2 matraces
• Pinzas
• Mechero Bunsen
• Tubos de ensayo 
• Capsula de porcelana
• Soporte universal
• Gotero

 Primero, antes que nada tenemos aqui la foto de las sustancias que se utlizaron.

PROCEDIMIENTO

 Primero se utilizo el vaso precipitado, agregando 10mL de agua destilada junto con el pedazo de cinta de magnesio, obiamente la colocamos con las pinzas para crisol, la pasamos por la llama azul del mechero, asi hasta que se hicieran cenizas que despues las colocamos en el vaso precipitado.

Colocando las cenizas en el agua destilada junto con el indicador, ésta se coloco
de un tono, como verde agua.

  





 Magnesio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia azul fuerte, indicado que es una base fuerte.(Hidróxido) Mg2 + H2O--> 2Mg(OH)-1+H2+(CALOR)



Despues hicimos el mismo procedimiento anterior, pero ahora con el calcio, quedandolo asi como en el otro pequeñas cenizas colocandose con un tono morado.

Oxido de calcio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia morada, indicado que es una base muy fuerte.
 (Hidróxido) Ca2O+ H20--> 2Ca(OH)


 


Y el sodio se puede colocar, unos 10mL de agua destilada con 3 gotitas de indicador universal, asi que este produce un calor flamante dejando el tono de la mezcla con un morado, de las cenizas que quedaban del sodio.

Sodio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia morada, indicado que es una base muy fuerte.  
Na2O + H2O-> 2Na(OH)






En el otro elemento que es el Aluminio, en donde lo quemamos colocandolo en un vaso precipitado las cenizas del aluminio, en donde se expande humo por lo tanto se torna de un verde fuerte.

   Aluminio+ agua+ indicador universal= Indicando que es una sustancia neutra, se presento en color verde un poco más fuerte. Al2O3+ 3H20+ CALOR--> 2AL(OH)3





En el caso del zinc este se torna de un color verde claro el cual se lo colocamos en un matraz.

Zinc+ agua+ indicador universal= Indicando que es una sustancia neutra, se presenta de color verde claro
 2 ZnO + H2O--> 2 Zn(OH)






En el azufre se coloca de un tono de color rojo fuerte como se muestra en las fotografias.

 

   Azufre + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia de color rojo vivo, indicado que es una ácido muy fuerte.  
SO2+ H2O--> H2SO3                                                          SO2+ H2O--> H2SO4

Conclusiones:

Con la ayuda de esta práctica podemos ahora identificar y razonar las formaciones de sustancias ácidas  bases y/o neutras; pero también conocer las propiedades de cada una de estas sustancias ya sean ácidas, bases o neutras.

Lo que concluyo que las bases se presentan en colores azules (de cualquier tono) y colores morados (de cualquier tono); los ácidos se pueden presentar en colores rojos (de cualquier tono), amarillos (de cualquier tono) ; y finalmente que las sustancias neutras presentan un color verde (de cualquier tono). Hace que cada una de las sustancias obtenga nuevas propiedades gracias al OH y el indicador universal (que por cierto está formado por diversos indicadores, lo cual lo hace más eficaz).

ECUACIONES BALANCEADAS

K+ O2 ---> K2O

Na+ O2 ---> Na2O

 

Ca+ O2 ---> CaO

               (CALOR)

Mg + O2 ----------->MgO + LUZ

                (CALOR)

 ZN + O2 ------------>ZnO

                (CALOR)

Al + O2 ------------> Al2 O3

 

 

K + H2O ----> K (1) (OH)-1 ( + H2 + CALOR) + LUZ

 

Na + H2O ---> Na1 (OH)-1 + H2 +CALOR)

CaO + H2O ----> Ca (OH)-1 (2) + (CALOR)

Mg + H2O ----> Mg (OH)-1 (2)

ZnO+H2O ---> Zn (OH)-1 (2)

AlO+H2O-----> Al (OH)-1 (3)