Modelos Atómicos

MODELOS ATOMICOS 

(Postulados)

 Introducción:

 Para iniciar, antes que nada debemos saber de que esta constituido el atomo, y por lo que tenemos que relacionar el comportamiento de la materia con su estructura, y de esto observamos de que la materia se inicia desde lo que se define como perspectiva macroscopica, por lo que este comportamiento de la materia esta determinada por su estructura interna, que no podemos varla a simple vista. Y bueno, ahora que ya sabemos esto, el atomo esta compuesto de toda la maria comun y ordinaria, ademas de son la unidad minima de una sustancia, tambien podemos decir que a su vez el atomo esta compuesto por un determinado numero de 3 tipos de particulas que son: los protones, los neutrones y los electrones, pero bueno estas caracteristicas las veremos en los postulados de cada uno de los personajes mas importantes: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, en el tema de los modelos atomicos. Por cierto, un modelo es la representacion de la realidad, en ocasiones es algo que puedes ver y manipular; pero en modelo cientificos las particulas invisibles de gas se pueden representar o visualizar como bolas de villar o canicas.

Teoria atomica de Dalton:

Fue el primer modelo atomico con bases quimicas, el cual se propuso en el siglo XIX, en 1803, el cual retomo las ideas de los atomistas griegos para proponer su modelo y definio él átomo como la unidad constitutiva básica de la materia:

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. 

Teoria atomica de Thomson:

Thomson descubrio en 1897 la primera evidencia experimental de la estructura interna de los atomos: el electron, y bueno permitia entender la informacion de iones positivos y negativos: si la estructura perdia un electron todo el conjunto obtenia una carga positiva, si por el contrario ganaba un electron, la estructura obtenia carga negativa.

 Intentando justificar dos hechos:

1. La materia es electricamente neu

tra, lo que hace pensar que, ademas de los electrones, debe de haber particulascon carga positiva.
2. Los electrones pueden extraerse de los atomos, pero no asi las cargas positivas.

Propuso entonces un modelo para el atomo en el que la mayoria de la masa aparecía asociada con la carga positiva ( dada la poca masa del electron en comparacion con la de los atomos) y suponiendo que habia un cierto numero de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva.

Teoria atomica de Rutherford:

En 1911 E. Rutherford realizó sus famosos experimentos de bombardeos de atomos de oro con partículas. Los resultados de esos experimentos eran incompatibles con el modelo de Thomson, de forma que propuso un nuevo modelo cuyas principales caracteristicas eran:

a) La carga positiva de los atomos se encuentra concentrada en una region central del atomo (llamada nucleo), que alberga la mayor parte de la masa de éste y cuyo radio es de la diezmilésima parte del radio del atomo.

b) La carga negativa, es decir, los electrones, se encuentran dispersos en el resto del volumen atomico, ligados al nucleo por la atracion electrostatica de Coulomb.

c) Los electrones se encuentran girando alrededor del nucleo en orbitas circulares.

Este modelo, sin embargo, entra en contradiccion con la fisica conocida hasta entonces. La razon tiene que ver con la estabilidad del atomo.

Teoria atomica de Bohr:

El modelo de Bohr, es el que describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo. Esto, en estructura, sería similar a la estructura del sistema solar que habitamos, con la diferencia de que las fuerzas electroestáticas que causan atracción en lugar de gravedad.
Este modelo de Borh significó una gran mejora con respecto a los modelos anteriores (modelo cúbico, Saturniano, etcétera); aunque hay quienes relacionan al modelo de Bohr con el de Rutherford, por lo cual en algunos sitios figura como "modelo Rutherford-Bohr".

 En 1913 propuso un modelo atomico capaz de resolver la inestabilidad del atomo de Rutherford manteniendo las cargas positivas y negativas separadas en el atomo. Se trata este modelo de una mezcla de fisica clasica con postulados nuevos y las nuevas ideas cuantos de energia. Esta mezcla de ideas consigue explicar con asombrosa precision el espectro para el atomo de hidrogeno.
Los postulados del modelo de Bohr para el atomo del hidrogeno son los siguentes:
1.El electron en el atomo del hidrogeno se mueve alrededor del nucleo de carga positiva en orbitas circulares de radio r bajo la atracion de Coulomb segun las leyes de la mecanica clasica.

2. Postulado de cuantizacion del momento angular.De todas las orbitas posibles que el electron podria describir alrededor del nucleo solo son posibles aqullas en las que el momento angular L=mvr es un multiplo entero de la constante Planck dividida por 2π.

L= mvr = n h/2π = n ħ 

Las orbitas que cumplen esta condicion se denominan orbitas estacionarias. Esta condicion implica, que el electron en el atomo de hidrogeno pueda poseer solo ciertas energias.

El fenomeno se conoce como cuantizacion de la energia y sera una de las caracteristicas fundamentales de la teoria cuantica.

3. Cuando el electron gira en una orbita estacionaria ni emite ni absorbe energia, en contra de las predicciones del electromagnetismo.

4.La absorcion y emision de energia por parte del elctron del atomo de hidrogeno se produce solo cuando el electron pas de la orbita estacionaria a otra. En este proceso emite o absorbe la energia correspondiente a la diferncia energetica entre ambas orbitas estacionarias ( E final- E inicial),de esta forma que esa cantidad corresponda a un foton de energia h. Dicho de otro modo, la frecuencia de la radiacion correspondiente a una transicion de una orbita estacionaria a otra viene dada por la expresion:

V=  Ef- Ei / h

LOS MODELOS ATOMICOS

 
En estos videos se pueden mostrar claramente las teorias de cada uno de los modelos atomicos de cada personaje importante que ha dado grandes aportaciones de lo que es el atomo y su estructura de cada postulados de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.


















EXPERIMENTOS DE LOS MODELOS ATOMICOS