domingo, 27 de octubre de 2013



Reacción del Oxigeno con Meatales y No Metales + H2O

Objetivo: Tener una diferencia entre los metales y los no metales, en base al comportamiento quimíco con el oxígeno.
Hipotesis: De acuerdo a las susatancias, y al indicador general, podremos apreciar las diferencias del comportamiento de los metales y los no metales.

Materiales:

Metales
No metales
Magnesio
Azufre
Calcio

Zinc

Aluminio

  • Indicador universal
  • Pizeta con agua destilada
  • Cucharita de combustion
  • 2 vasos precipitados
  • 2 matraces
  • Pinzas
  • Mechero Bunsen
  • Tubos de ensayo 
  • Capsula de porcelana
  • Soporte universal
  • Gotero
 Primero, antes que nada tenemos aqui la foto de las sustancias que se utlizaron.

PROCEDIMIENTO

 Primero se utilizo el vaso precipitado, agregando 10mL de agua destilada junto con el pedazo de cinta de magnesio, obiamente la colocamos con las pinzas para crisol, la pasamos por la llama azul del mechero, asi hasta que se hicieran cenizas que despues las colocamos en el vaso precipitado.

Colocando las cenizas en el agua destilada junto con el indicador, ésta se coloco
de un tono, como verde agua.

  





 Magnesio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia azul fuerte, indicado que es una base fuerte.(Hidróxido) Mg2 + H2O--> 2Mg(OH)-1+H2+(CALOR)



Despues hicimos el mismo procedimiento anterior, pero ahora con el calcio, quedandolo asi como en el otro pequeñas cenizas colocandose con un tono morado.

Oxido de calcio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia morada, indicado que es una base muy fuerte.
 (Hidróxido) Ca2O+ H20--> 2Ca(OH)


 


Y el sodio se puede colocar, unos 10mL de agua destilada con 3 gotitas de indicador universal, asi que este produce un calor flamante dejando el tono de la mezcla con un morado, de las cenizas que quedaban del sodio.


Sodio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia morada, indicado que es una base muy fuerte.  
Na2O + H2O-> 2Na(OH)






En el otro elemento que es el Aluminio, en donde lo quemamos colocandolo en un vaso precipitado las cenizas del aluminio, en donde se expande humo por lo tanto se torna de un verde fuerte.

   Aluminio+ agua+ indicador universal= Indicando que es una sustancia neutra, se presento en color verde un poco más fuerte. Al2O3+ 3H20+ CALOR--> 2AL(OH)3





En el caso del zinc este se torna de un color verde claro el cual se lo colocamos en un matraz.
Zinc+ agua+ indicador universal= Indicando que es una sustancia neutra, se presenta de color verde claro
 2 ZnO + H2O--> 2 Zn(OH)






En el azufre se coloca de un tono de color rojo fuerte como se muestra en las fotografias.
 

   Azufre + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia de color rojo vivo, indicado que es una ácido muy fuerte.  
SO2+ H2O--> H2SO3                                                          SO2+ H2O--> H2SO4

Conclusiones:
Con la ayuda de esta práctica podemos ahora identificar y razonar las formaciones de sustancias ácidas  bases y/o neutras; pero también conocer las propiedades de cada una de estas sustancias ya sean ácidas, bases o neutras.
Lo que concluyo que las bases se presentan en colores azules (de cualquier tono) y colores morados (de cualquier tono); los ácidos se pueden presentar en colores rojos (de cualquier tono), amarillos (de cualquier tono) ; y finalmente que las sustancias neutras presentan un color verde (de cualquier tono). Hace que cada una de las sustancias obtenga nuevas propiedades gracias al OH y el indicador universal (que por cierto está formado por diversos indicadores, lo cual lo hace más eficaz).

ECUACIONES BALANCEADAS
K+ O2 ---> K2O

Na+ O2 ---> Na2O
 
Ca+ O2 ---> CaO
               (CALOR)
Mg + O2 ----------->MgO + LUZ
                (CALOR)
 ZN + O2 ------------>ZnO
                (CALOR)
Al + O2 ------------> Al2 O3
 
 
K + H2O ----> K (1) (OH)-1 ( + H2 + CALOR) + LUZ
 
Na + H2O ---> Na1 (OH)-1 + H2 +CALOR)
CaO + H2O ----> Ca (OH)-1 (2) + (CALOR)

Mg + H2O ----> Mg (OH)-1 (2)

ZnO+H2O ---> Zn (OH)-1 (2)


AlO+H2O-----> Al (OH)-1 (3)










martes, 22 de octubre de 2013


REACCION DE LOS METALES ALCALINOS
CON EL AGUA

Objetivo: Observar las reacciones de los metales alcalinos con el agua.


REACCION DE LITIO CON AGUA
 
REACCION DE SODIO CON AGUA

 

REACCION DE POTASIO CON AGUA

REACCION DE CESIO CON AGUA

DE FORMA GENERAL PODEMOS OBSERVAR EN ESTE VIDEO LAS REACCIONES DE LOS METALES ALCALINOS CON EL AGUA




REACCIONES DE LOS METALES ALCALINOS ( LITIO, SODIO, POTASIO, RUBIDIO Y CESIO) CON EL AGUA

AL EXTREMO



Aunque el video este en ingles, se puede apraciar muy bien lo que quiere comunicar, que era la reaccion de los metales alcalinos con el agua de forma extrema.
Y como podemos observar en los videos se muestran las diferentes reacciones de los metales alcalinos con el agua, estos reaccionan de forma agreciba con el agua, por lo que se puede tambien observar su amplietud de explosion y destruccion mas en el Rubio y el  Cesio que son los mas peligrosos como pudimos observar, reaccionan de una forma mas agresiva y peligrosa. Y como ya sabemos estos elementos se encuentran en el grupo IA.








jueves, 3 de octubre de 2013


REPORTE DE PRACTICA

REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS

Objetivo: Distinguir los cambios quimicos de la materia, que van acompañados de absorcion y desprendimiento de energia, clasificandolas en reacciones endotermicas y exotermicas.

Hipotesis:Raelizar una sintesis de las reacciones endotermicas y exotermicas.

Materiales:
  • Termómetro 
  • 8 tubos de ensayos
  • Balanza
  • Pipeta                                                    
  • Agua destilada
  • Pinzas
Sustancia
Cantidad
Hidroxido de sodio
1 lenteja
Zinc en polvo
0.5g
Yodo
0.5g
Nitrato de amonio
1g
Acído de clorhídrico concentrado
1mL

PROCEDIMIENTO
 

Sustancias

Cantidades

Procedimiento

TI
Inicial

TF
Final

ΔT
TF
Absorbe o desprende de energía
Reacción endotérmica o exotérmica

Evidencias
a)Hidróxido de sodio

1 lenteja
Llenamos en tubo de ensayo a su cuarta parte de agua y le medimos su temperatura inicial de 20°C y luego le agregamos lo que es  una lenteja de hidróxido de sodio al agitarla esta desprende un calor, por lo que su temperatura es de 40°C.



20°C



40°C



20°C



Desprende de energía



Reacción Exotérmica



Agua
La cuarta parte del  tubo
b)Agua destilada.


2mL
Al colocar los 2mL, su temperatura mide 20°C y después agregamos 1mL de acido clorhídrico concentrado y éste tuvo una temperatura final de 28°C , y al tocarla estaba tibia, por lo que se desprende calor y es una reacción exotérmica.


20°C


28°C


8°C

Desprende de energía

Reacción Exotérmica
 
Acido clorhídrico concentrado


1mL
c)
Las sustancias de los tubos a y b

Pues en este caso mezclamos las sustancias de los tubos de ensayo él a) y el b) con su temperatura inicial de 20°C y al agitarla y mezclarla esta provoco un calor tibio por lo tanto tiene una reacción exotérmica.


20°C


26°


6°C


Desprende de energía


Reacción Exotérmica


d)


Nitrato de amonio





1g
Colocamos 1g de nitrato de amonio y 10mL de agua destilada, con la pipeta, los colocamos en el tubo de ensayo, para luego tomarles la temperatura inicial que fue de 20°C. Y después la mezclamos, ósea, la  agitamos y le tomamos la temperatura final que fue de 21°C, la tocamos pero no ocurrió nada estaba fría.




20°C




21°C




1°C




Absorbe de energía




Reacción Endotérmica
 


Agua destilada

10mL






e)
Zinc de polvo


0.5g
Primero tomamos otro tubo, y en este colocamos los 0.5g de zinc de polvo y los otros 0.5g de yodo, por lo que le tomamos la temperatura que era de 20°C, pero la sorpresa al colocar las 2 gotas de agua hizo como un tipo de explosión en miniatura provocando así un color café en lo que pudimos ver en el tubo y al  tomarle la temperatura esta comenzó a subir cada vez mas rápido por lo que consultamos que se trataba de un reacción exotérmica






20°C






55°C






35°C






Desprende de energía






Reacción Exotérmica



Yodo

0.5g


Agua

2 gotas

Conclusiones
Podemos realizar procesos para saber los cambios quimicos dependiendo su temperatura si esta se absorbe o desprende de energia y haci podemos observar si es una reaccion endotermica o exotermica.