Quimica I.Practica: Acidos y bases

Practica. Acidos y Bases

Objetivo: Identificar las bases y acidos de las sustancias expuestas, y asi para clasificarlas

Hipotesis:  Identificar las sustancias, entre bases o acidos dependidendo de sus propiedades y el tipo de color que indique con la combinacion del indicador universal.

 Materiales:

 

Utensilios	Sustancias
Tubos de ensayo	Cloro
Pipetas	Fabuloso
Agua destilada	Shampoo
Mortero	Jabon de polvo (ACE)
Indicador de repollo	Mas color
Vasos precipitados	Salvo para trastos
Trapo	Chile
	Miguelito
	Dulce de guayaba
	Dulce (ollita)
	Suntea
	Limon
	Azucar
	Cacahuate con chile

Indicador de repollo 

 Procedimiento

Primero decidimos combinar las bases con el indicador de repollo, ejemplo de estos se encuentran en los productos de limpieza mas que nada, los cuales son el cloro, Fabuloso, Shampoo, Jabon de polvo, Mas color y Salvo en liquido para los trastos.

 Para poder observar mejor el indicador de repollo, porque este puede ser de colores diferentes, pero en este experimento lo utilizamos el indicador de repollo color azul

1. Primero el cloro, este producto de limpieza, se torno de un color verde claro tenue con el indicador de repollo,con unas gotas, por lo que indica que es una base.
2. Luego el Fabuloso, con el indicador repollo se torna de un color morado claro, por lo que indica que es una base.
3. El tercero es el Shampoo que al colocarlo en el tubo de ensayo y agregarle unas gotas de indicador este se coloca de un color rosa, por lo tanto es un acido.
4. El siguiente es el Jabon en polvo el cual, al combinarlo con las gotas de indicador se torn de un color verde fuerte por lo que indica que es una base.
5. El +color es un jabon liquido y al agregar gotas del indicador se torna de un color azul, asi pues es un neutro.
6. Y el Salvo para trastes, se agregan las gotas de indicador de repollo y este se torna de un color rosa o como lila.

Asi se muestaran las combinaciones del indicador de repollo con los productos de limpieza.

Despues lo que hicimos, fue agregar el indicador de repollo con los productos con chile, aparte de otros mas, que son: un chicle, un miguelito, un dulce de guayaba, un dulce llamado ollita, Suntea, limon, azucar y cacahuate con chile.

1. Y en este caso utilizamos el miguelito en polvo, es como chilito en polvo, y este al momento de de agregarle unas gotas de este indicador de repollo se tornad de un color rojo vivo , por lo tanto es muy acido.
2.  Despues el chicle lo teniamos que deshacerlo con el mortero, para poder agregar el chicle con el indicador y este se coloco de un color morado claro por lo tanto es una base.
   

3. Tambien himos lo mismo con el dulce de guayaba agregamos el indicador y este se torno de un color rosa o lila, por lo que es un acido.

4. Luego agregamos el dulce de la ollita con el indicador y en este salio un acido porque se torno de un color rosa.

 5. Y el Suntea es un te y al agregar el indicador este se colo de color naranja por lo tanto es un acido.
 













6. Es el limon un acido porque al momento de agregarle el indicador de repollo este se torna de un color rosita.

 

 

7. El siguiente es el azucar, que al momento de agregarle el indicador este se torno de un color azul por lo tanto es neutro.

8.Y bueno el ultimo fue un producto chatarra, cacahuates con chile, este al agregarle el indicador de repollo se torno de un color rosa por lo tanto es un acido.

Resultados

Producto final

 Para este, realizamos la neutralizacion con dos sustancias: Hidroxido de amonio y acido acetico, ademas del indicador universal. 

Primero colocamos la base, Hidroxido de amonio; despues el indicador universal y hasta el ultimo el acido acetico, tambien tenemos que tener en cuenta es en colocarle un poco de indicador si no, no se coloca verde, y tendras que agregar de las tres sustancias hasta que te quede ya el verde.

Reacción del Oxigeno con Meatales y No Metales + H2O

Objetivo: Tener una diferencia entre los metales y los no metales, en base al comportamiento quimíco con el oxígeno.

Hipotesis: De acuerdo a las susatancias, y al indicador general, podremos apreciar las diferencias del comportamiento de los metales y los no metales.

Materiales:

Metales	No metales
Magnesio	Azufre
Calcio
Zinc
Aluminio

• Indicador universal
• Pizeta con agua destilada
• Cucharita de combustion
• 2 vasos precipitados
• 2 matraces
• Pinzas
• Mechero Bunsen
• Tubos de ensayo 
• Capsula de porcelana
• Soporte universal
• Gotero

 Primero, antes que nada tenemos aqui la foto de las sustancias que se utlizaron.

PROCEDIMIENTO

 Primero se utilizo el vaso precipitado, agregando 10mL de agua destilada junto con el pedazo de cinta de magnesio, obiamente la colocamos con las pinzas para crisol, la pasamos por la llama azul del mechero, asi hasta que se hicieran cenizas que despues las colocamos en el vaso precipitado.

Colocando las cenizas en el agua destilada junto con el indicador, ésta se coloco
de un tono, como verde agua.

  





 Magnesio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia azul fuerte, indicado que es una base fuerte.(Hidróxido) Mg2 + H2O--> 2Mg(OH)-1+H2+(CALOR)



Despues hicimos el mismo procedimiento anterior, pero ahora con el calcio, quedandolo asi como en el otro pequeñas cenizas colocandose con un tono morado.

Oxido de calcio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia morada, indicado que es una base muy fuerte.
 (Hidróxido) Ca2O+ H20--> 2Ca(OH)


 


Y el sodio se puede colocar, unos 10mL de agua destilada con 3 gotitas de indicador universal, asi que este produce un calor flamante dejando el tono de la mezcla con un morado, de las cenizas que quedaban del sodio.

Sodio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia morada, indicado que es una base muy fuerte.  
Na2O + H2O-> 2Na(OH)






En el otro elemento que es el Aluminio, en donde lo quemamos colocandolo en un vaso precipitado las cenizas del aluminio, en donde se expande humo por lo tanto se torna de un verde fuerte.

   Aluminio+ agua+ indicador universal= Indicando que es una sustancia neutra, se presento en color verde un poco más fuerte. Al2O3+ 3H20+ CALOR--> 2AL(OH)3





En el caso del zinc este se torna de un color verde claro el cual se lo colocamos en un matraz.

Zinc+ agua+ indicador universal= Indicando que es una sustancia neutra, se presenta de color verde claro
 2 ZnO + H2O--> 2 Zn(OH)






En el azufre se coloca de un tono de color rojo fuerte como se muestra en las fotografias.

 

   Azufre + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia de color rojo vivo, indicado que es una ácido muy fuerte.  
SO2+ H2O--> H2SO3                                                          SO2+ H2O--> H2SO4

Conclusiones:

Con la ayuda de esta práctica podemos ahora identificar y razonar las formaciones de sustancias ácidas  bases y/o neutras; pero también conocer las propiedades de cada una de estas sustancias ya sean ácidas, bases o neutras.

Lo que concluyo que las bases se presentan en colores azules (de cualquier tono) y colores morados (de cualquier tono); los ácidos se pueden presentar en colores rojos (de cualquier tono), amarillos (de cualquier tono) ; y finalmente que las sustancias neutras presentan un color verde (de cualquier tono). Hace que cada una de las sustancias obtenga nuevas propiedades gracias al OH y el indicador universal (que por cierto está formado por diversos indicadores, lo cual lo hace más eficaz).

ECUACIONES BALANCEADAS

K+ O2 ---> K2O

Na+ O2 ---> Na2O

 

Ca+ O2 ---> CaO

               (CALOR)

Mg + O2 ----------->MgO + LUZ

                (CALOR)

 ZN + O2 ------------>ZnO

                (CALOR)

Al + O2 ------------> Al2 O3

 

 

K + H2O ----> K (1) (OH)-1 ( + H2 + CALOR) + LUZ

 

Na + H2O ---> Na1 (OH)-1 + H2 +CALOR)

CaO + H2O ----> Ca (OH)-1 (2) + (CALOR)

Mg + H2O ----> Mg (OH)-1 (2)

ZnO+H2O ---> Zn (OH)-1 (2)

AlO+H2O-----> Al (OH)-1 (3)