sábado, 9 de noviembre de 2013

Solidos Cristalinos


SOLIDOS CRISTALINOS

Objetivo: Observar en los videos como ocurre la formacion de solidos cristalinos para asi llevarse un conocimiento y un valor hacia la quimica.

 

REDES CRISTALINAS




Tambien podemos observarlos






viernes, 8 de noviembre de 2013

Reaccion del Oxigeno con los elementos



Reacción de los elementos con el oxígeno
Ejercicios


Hipótesis: Se pretende conseguir un entendimiento acerca de la nomenclatura de los metales como los no metales con el oxigeno (O2) formando:
 Metal + oxigeno-----> "Óxidos metálicos" o "básicos".

No metal + oxigeno --> "Óxidos ácidos" o "anhídrido".

Y los metales y los no metales con el agua (H2O):
Metal + Agua-----> Oxido metálico + agua----> "Hidróxidos" o "Bases".
No metal + Agua--> Oxido acido + agua-------> "Acido" o "Oxácido".

A través de ejercicios para comprender mejor el tema de la nomenclatura:

  • Ejercicio 1:
  1.  Combina los siguientes elementos metálicos con el oxígeno: Co, Ca, K, Al, Cu.


Oxigeno combinado con
Fórmula
Nombre
Ca
Ca O
Oxido de calcio
Co+3
Co2O3
Oxido de cobalto (III)
K
K2O
Oxido de potasio
Al
Al2O3
Oxido de aluminio
Cu+1,+2
Cu2O
Oxido de cobre (I)
Cu O
Oxido de cobre (II)



  •  Ejercicio 2:
  1. A continuación se presentan tres metales que debes combinar con el radical (OH)- para formar hidróxidos:
 
Hidróxido
(OH -1
Metal
Producto
Fórmula
Nombre

(OH)-1
Li+1
LiOH
Hidróxido de litio
Ca+2
Ca(OH)2
Hidróxido de calcio
Al+3
Al(OH)3
Hidróxido de aluminio


  •  Ejercicio 3: Nomenclatura 1
  1. A continuación se presentan dos ejercicios, en cada uno de ellos aparece una tabla en la que hay diversos compuestos con su respectiva nomenclatura de acuerdo a las reglas revisadas: nomenclatura stock, nomenclatura clásica y nomenclatura de IUPAC.

N2O5
Anhídrido nítrico
Oxido de nitrógeno (V)
Pentaóxido de ditrogeno
FeO
Oxido ferroso
Oxido de hierro (II)
Monóxido de fierro
HClO
Acido hipocloroso
Clorato (I) de hidrogeno
Monoxoclurato de hidrogeno
Al2O3
Oxido aluminio
Oxido de aluminio
Trióxido de di aluminio
Co2O3
Oxido cobaltico
Oxido de cobalto (III)
Trióxido de di cobalto



  Nomenclatura 2


H2SO4
Acido sulfúrico
Sulfato (VI) de hidrogeno
Teraoxosulfato (VI) de hidrogeno
Na2O
Oxido sódico
Oxido de sodio
Oxido de di sodio
Ba(OH)2
Hidróxido bárico
Hidróxido de bario
Hidróxido de bario
I2O5
Anhídrido yódico
Oxido de yodo (V)
Pentaóxido de di yodo
HBr
Acido bromhídrico
Acido bromhídrico
Bromuro de hidrogeno


  •  Ejercicio 4: Ecuaciones, productos y balanceo
 Resuelve los ejercicios que se presentan a continuación.

  1. Subraya la opción que corresponda a la nomenclatura de las reacciones químicas.

Cloruro de calcio + sulfito de potasio----->sulfito de calcio + cloruro de potasio
·          
    • a. CaCl2 + K2SO3-----> CaSO3 + 2KCl
    • b. CaCl + K2SO3------> CaSO3 + KCl
 


Óxido de zinc + ácido fosfórico ------>fosfato de zinc + agua
  • a. 3ZnO +  H3PO4------->3 ZnPO4  +  H2O
  • b. 3ZnO +  2H3PO4----->Zn3(PO4)2  + 3H2O
 2. Coloca la letra de la fórmula correcta del producto que se forma en cada reacción.
 
Memorama


Síntesis de Oxigeno sobre elementos 

Para tener el claro, el oxigeno es el elemento mas abundante en l Tierra este, tanto reacciona con los elementos metales como los no metales, y como ya sabemos está presente en el aire y también en el agua. Otro aspecto importante son su representación, a través de las ecuaciones químicas para observar su reacción, además de que se presenta la energía calorífica.
  • Reaccion de metales con oxigeno
 Por lo tanto, para formar las formulas de óxidos metálicos se debe combinar elementos metalicos con oxigeno (O2) para asi formar los oxidos metalicos, ejemplo: Oxido de calcio.
 Ca + O2 ------> CaO
 Se considera que la formula,al escribirla, esta es el resultado del entecruzamiento de valencias, este caso el (2+) del calcio y (2-) del oxigeno queda  Ca2O2


 Ca+2 + O-2 ------> Ca2O2 ------> CaO
-Las valencias se cruzan y se colocan del lado derecho como subindices
 -Realizar la expresion minima a traves de su minimo comun divisor, en este caso al dividir 2/2= 1

  • Reaccion de oxidos metalicos con agua
Ahora ya que tenemos el oxido metalico con agua, forman Hidroxidos. Ejemplo: El oxido de calcio + Agua.

CaO + H2O -----> Ca(OH)2
 -Las valencias se cruzan y se colocan del lado derecho como subindices
  •  Reaccion de oxidos no metalicos con agua
Los elementos no metalicos con presencia del agua forman lo que son acidos del tipo "Oxiacido".
Un ejemplo podria ser, el dioxido de carbono o Anhidrido carbonico al reaccionar con el agua produce una molecula de acido carbonico.
 
CO2 + H2O------> H2CO3 
Se suman la cantidad de los elementos, primero la cantidad acido por los hidrogenos, despues el no metal y por ultimo los oxigenos.

Reglas de la Nomenclatura
Es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con simbolos y formulas a los elementos y compuestos quimicos. Se aceptan tres sistemas de nomenclatura:

  • Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
  • Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.

  • Sistema de nomenclatura Stock.
 Oxidos metalicos
Metal + Oxigeno -----> Oxido metalico

Nomenclatura Stock.

-Se nombra oxido seguido, de, enseguida el nombre del metal.
-Cuando presenta mas de una valencia se nombra oxido seguida, de, y despues el nombre del metal, escribiendo entre parentesis con numero romano el valor de la valencia.

Nomenclatura clasica o tradicional

  Se nombra el compuesto con la palabra oxido, despues el nombre del no metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico para el valor mayor de la valencia.

Nomenclatura IUPAC
Se nombran a partir de la cantidad de los elementos que los constituyen, ejemplos:
NiO se nombra Monoxido de  niquel y el Ni2O3 Trioxido de diniquel.

Oxidos acidos
No metal + oxigeno-----> Oxido acido
 
Nomenclatura Stock.

 Se nombra oxido seguido, de, enseguida el nombre del no metal.
-Cuando presenta mas de una valencia se nombra oxido seguida, de, y despues el nombre del no metal, escribiendo entre parentesis con numero romano el valor de la valencia.

 Nomenclatura clasica o tradicional

 -Se nombra con la palabra anhidrido seguida del no metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia e ico para el valor mayor de la valencia.
-Cuando el no metal presenta mas de dos valencias se conservan los sufijos anteriores y se utilizan: el prefijo hipo para el menor y el prefijo hiper o per para el mayor.


Nomenclatura IUPAC
 
Se nombran a partir de la cantidad de los elementos que los constituyen, ejemplos:

Cl2O   Monóxido de dicloro
Cl2O3  Trióxido de dicloro
Cl2 O5 Pentoxido de dicloro
Cl2 O7 Heptaoxido de dicloro


Hidroxidos

Metal + Oxigeno----> Oxido metalico +agua---> Hidroxido o base.
 Nomenclatura Stock

 Se nombra hidroxido seguido, de, enseguida el nombre del metal.
-Cuando presenta mas de una valencia se nombra oxido seguida, de, y despues el nombre del metal, escribiendo entre parentesis con numero romano el valor de la valencia.


 Nomenclatura clasica o tradicional

 Se coloca el hidroxido de formado de los oxidos metalicos y tambien los sufijos oso para la valencia menor e ico para la mayor.


Nomenclatura IUPAC

Se nombran a partir de la cantidad de los elementos que los constituyen, ejemplos:

 Ni(OH)2  Dihidroxido de niquel
Ni(OH)3 Trihidroxido de niquel
Acidos
No metal + oxigeno----> Oxido no metalico u oxido acido o anhidrido + agua--->Acidos
 Nomenclatura Stock
Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y al ultimo se agrega de hidrogeno.
 Nomenclatura clasica o tradicional

 Cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario.
 

Nomenclatura IUPAC 

Se conserva la misma nomenclatura considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto:
  Hidracido
 Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.
 H+ + NM-   -----> HNM
 Nomenclatura Stock
 Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno.
 
Nomenclatura tradicional e IUAPAC
 En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por ejemplo: