sábado, 9 de noviembre de 2013
viernes, 8 de noviembre de 2013
Reaccion del Oxigeno con los elementos
Reacción de los elementos con el oxígeno
Ejercicios
Hipótesis:
Se pretende conseguir un entendimiento acerca de la nomenclatura de los metales
como los no metales con el oxigeno (O2) formando:
Metal +
oxigeno-----> "Óxidos metálicos" o "básicos".
No metal
+ oxigeno --> "Óxidos ácidos" o "anhídrido".
Y los
metales y los no metales con el agua (H2O):
Metal +
Agua-----> Oxido metálico + agua----> "Hidróxidos" o
"Bases".
No metal
+ Agua--> Oxido acido + agua-------> "Acido" o "Oxácido".
A través
de ejercicios para comprender mejor el tema de la nomenclatura:
- Ejercicio 1:
- Combina los siguientes elementos metálicos con el oxígeno: Co, Ca, K, Al, Cu.
Oxigeno
combinado con
|
Fórmula
|
Nombre
|
Ca
|
Ca O
|
Oxido de calcio
|
Co+3
|
Co2O3
|
Oxido de cobalto (III)
|
K
|
K2O
|
Oxido de potasio
|
Al
|
Al2O3
|
Oxido de aluminio
|
Cu+1,+2
|
Cu2O
|
Oxido de cobre (I)
|
Cu O
|
Oxido de cobre (II)
|
- Ejercicio 2:
- A continuación se presentan tres metales que debes combinar con el radical (OH)- para formar hidróxidos:
Hidróxido
(OH -1
|
Metal
|
Producto
|
|
Fórmula
|
Nombre
|
||
(OH)-1
|
Li+1
|
LiOH
|
Hidróxido de litio
|
Ca+2
|
Ca(OH)2
|
Hidróxido de calcio
|
|
Al+3
|
Al(OH)3
|
Hidróxido de aluminio
|
- Ejercicio 3: Nomenclatura 1
- A continuación se presentan dos ejercicios, en cada uno de ellos aparece una tabla en la que hay diversos compuestos con su respectiva nomenclatura de acuerdo a las reglas revisadas: nomenclatura stock, nomenclatura clásica y nomenclatura de IUPAC.
N2O5
|
Anhídrido nítrico
|
Oxido de
nitrógeno (V)
|
Pentaóxido de ditrogeno
|
FeO
|
Oxido ferroso
|
Oxido
de hierro (II)
|
Monóxido
de fierro
|
HClO
|
Acido
hipocloroso
|
Clorato
(I) de hidrogeno
|
Monoxoclurato
de hidrogeno
|
Al2O3
|
Oxido
aluminio
|
Oxido
de aluminio
|
Trióxido
de di aluminio
|
Co2O3
|
Oxido
cobaltico
|
Oxido
de cobalto (III)
|
Trióxido
de di cobalto
|
Nomenclatura 2
H2SO4
|
Acido sulfúrico
|
Sulfato (VI) de hidrogeno
|
Teraoxosulfato (VI) de hidrogeno
|
Na2O
|
Oxido sódico
|
Oxido de sodio
|
Oxido de di sodio
|
Ba(OH)2
|
Hidróxido bárico
|
Hidróxido de bario
|
Hidróxido de bario
|
I2O5
|
Anhídrido yódico
|
Oxido de yodo (V)
|
Pentaóxido de di yodo
|
HBr
|
Acido bromhídrico
|
Acido bromhídrico
|
Bromuro de hidrogeno
|
- Ejercicio 4: Ecuaciones, productos y balanceo
Resuelve los ejercicios que se presentan a
continuación.
- Subraya la opción que corresponda a la nomenclatura de las reacciones químicas.
Cloruro de calcio + sulfito de
potasio----->sulfito de calcio + cloruro de potasio
·
- a. CaCl2 + K2SO3-----> CaSO3 + 2KCl
- b. CaCl + K2SO3------> CaSO3 + KCl
Óxido de zinc + ácido fosfórico ------>fosfato de zinc + agua
- a. 3ZnO + H3PO4------->3 ZnPO4 + H2O
- b. 3ZnO + 2H3PO4----->Zn3(PO4)2 + 3H2O
Síntesis de Oxigeno sobre elementos
Para tener el claro,
el oxigeno es el elemento mas abundante en l Tierra este, tanto reacciona con
los elementos metales como los no metales, y como ya sabemos está presente en
el aire y también en el agua. Otro aspecto importante son su representación, a través
de las ecuaciones químicas para observar su reacción, además de que se presenta la energía calorífica.
Ca + O2 ------> CaO
Se considera que la formula,al escribirla, esta es el resultado del entecruzamiento de valencias, este caso el (2+) del calcio y (2-) del oxigeno queda Ca2O2
CaO + H2O -----> Ca(OH)2
-Las valencias se cruzan y se colocan del lado derecho como subindices
- Reaccion de metales con oxigeno
Ca + O2 ------> CaO
Se considera que la formula,al escribirla, esta es el resultado del entecruzamiento de valencias, este caso el (2+) del calcio y (2-) del oxigeno queda Ca2O2
Ca+2
+ O-2 ------> Ca2O2 ------> CaO
-Las valencias se cruzan y se colocan del lado derecho como subindices
-Realizar la expresion minima a traves de su minimo comun divisor, en este caso al dividir 2/2= 1
- Reaccion de oxidos metalicos con agua
CaO + H2O -----> Ca(OH)2
-Las valencias se cruzan y se colocan del lado derecho como subindices
- Reaccion de oxidos no metalicos con agua
Un ejemplo podria ser, el dioxido de carbono o Anhidrido carbonico al reaccionar con el agua produce una molecula de acido carbonico.
CO2
+ H2O------> H2CO3
Se suman la cantidad de los elementos, primero la cantidad acido por los hidrogenos, despues el no metal y por ultimo los oxigenos.
Reglas de la Nomenclatura
Es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con simbolos y formulas a los elementos y compuestos quimicos. Se aceptan tres sistemas de nomenclatura:
- Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
- Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
- Sistema de nomenclatura Stock.
Oxidos metalicos
Metal + Oxigeno -----> Oxido metalico
Nomenclatura Stock.
-Se nombra oxido seguido, de, enseguida el nombre del metal.
-Cuando presenta mas de una valencia se nombra oxido seguida, de, y despues el nombre del metal, escribiendo entre parentesis con numero romano el valor de la valencia.
Nomenclatura clasica o tradicional
Se nombra el compuesto con la palabra oxido, despues el nombre del no metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico para el valor mayor de la valencia.
Nomenclatura IUPAC
Se nombran a partir de la cantidad de los elementos que los constituyen, ejemplos:
NiO se nombra Monoxido de niquel y el Ni2O3 Trioxido de diniquel.
Oxidos acidos
No metal + oxigeno-----> Oxido acido
Nomenclatura Stock.
Se nombra oxido seguido, de, enseguida el nombre del no metal.
-Cuando presenta mas de una valencia se nombra oxido seguida, de, y despues el nombre del no metal, escribiendo entre parentesis con numero romano el valor de la valencia.
Nomenclatura clasica o tradicional
-Se nombra con la palabra anhidrido seguida del no metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia e ico para el valor mayor de la valencia.
-Cuando el no metal presenta mas de dos valencias se conservan los sufijos anteriores y se utilizan: el prefijo hipo para el menor y el prefijo hiper o per para el mayor.
Nomenclatura IUPAC
Se nombran a partir de la cantidad de los elementos que los constituyen, ejemplos:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
Cl2 O5 Pentoxido de dicloro
Cl2 O7 Heptaoxido de dicloro
Hidroxidos
Metal + Oxigeno----> Oxido metalico +agua---> Hidroxido o base.
Nomenclatura Stock
Se nombra hidroxido seguido, de, enseguida el nombre del metal.
-Cuando presenta mas de una valencia se nombra oxido seguida, de, y despues el nombre del metal, escribiendo entre parentesis con numero romano el valor de la valencia.
Nomenclatura clasica o tradicional
Se coloca el hidroxido de formado de los oxidos metalicos y tambien los sufijos oso para la valencia menor e ico para la mayor.
Nomenclatura IUPAC
Se nombran a partir de la cantidad de los elementos que los constituyen, ejemplos:
Ni(OH)2 Dihidroxido de niquel
Ni(OH)3 Trihidroxido de niquel
Acidos
No metal + oxigeno----> Oxido no metalico u oxido acido o anhidrido + agua--->Acidos
Nomenclatura Stock
Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y al ultimo se agrega de hidrogeno.
Nomenclatura clasica o tradicional
Cuando
los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su
ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se
pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el
nombre del anhídrido originario.
Nomenclatura IUPAC
Se
conserva la misma nomenclatura considerando
la cantidad de elementos que constituyen el compuesto:
Hidracido
Este
tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+)
como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.
H+
+ NM- -----> HNM
Nomenclatura Stock
Se
nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la
preposición de y finalmente la palabra hidrógeno.
Nomenclatura tradicional e IUAPAC
En este
caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se
nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal
con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por
ejemplo:
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