Solidos Cristalinos

SOLIDOS CRISTALINOS

Objetivo: Observar en los videos como ocurre la formacion de solidos cristalinos para asi llevarse un conocimiento y un valor hacia la quimica.

 

REDES CRISTALINAS

Tambien podemos observarlos

Reaccion del Oxigeno con los elementos

Reacción de los elementos con el oxígeno

Ejercicios

Hipótesis: Se pretende conseguir un entendimiento acerca de la nomenclatura de los metales como los no metales con el oxigeno (O2) formando:

 Metal + oxigeno-----> "Óxidos metálicos" o "básicos".

No metal + oxigeno --> "Óxidos ácidos" o "anhídrido".

Y los metales y los no metales con el agua (H2O):

Metal + Agua-----> Oxido metálico + agua----> "Hidróxidos" o "Bases".

No metal + Agua--> Oxido acido + agua-------> "Acido" o "Oxácido".

A través de ejercicios para comprender mejor el tema de la nomenclatura:

• Ejercicio 1:

1.  Combina los siguientes elementos metálicos con el oxígeno: Co, Ca, K, Al, Cu.

Oxigeno combinado con	Fórmula	Nombre
Ca	Ca O	Oxido de calcio
Co+3	Co2O3	Oxido de cobalto (III)
K	K2O	Oxido de potasio
Al	Al2O3	Oxido de aluminio
Cu+1,+2	Cu2O	Oxido de cobre (I)
	Cu O	Oxido de cobre (II)

•  Ejercicio 2:

1. A continuación se presentan tres metales que debes combinar con el radical (OH)^- para formar hidróxidos:

 

Hidróxido (OH -1	Metal	Producto
		Fórmula	Nombre
(OH)-1	Li+1	LiOH	Hidróxido de litio
	Ca+2	Ca(OH)2	Hidróxido de calcio
	Al+3	Al(OH)3	Hidróxido de aluminio

•  Ejercicio 3: Nomenclatura 1

1. A continuación se presentan dos ejercicios, en cada uno de ellos aparece una tabla en la que hay diversos compuestos con su respectiva nomenclatura de acuerdo a las reglas revisadas: nomenclatura stock, nomenclatura clásica y nomenclatura de IUPAC.

N2O5	Anhídrido nítrico	Oxido de nitrógeno (V)	Pentaóxido de ditrogeno
FeO	Oxido ferroso	Oxido de hierro (II)	Monóxido de fierro
HClO	Acido hipocloroso	Clorato (I) de hidrogeno	Monoxoclurato de hidrogeno
Al2O3	Oxido aluminio	Oxido de aluminio	Trióxido de di aluminio
Co2O3	Oxido cobaltico	Oxido de cobalto (III)	Trióxido de di cobalto

  Nomenclatura 2

H2SO4	Acido sulfúrico	Sulfato (VI) de hidrogeno	Teraoxosulfato (VI) de hidrogeno
Na2O	Oxido sódico	Oxido de sodio	Oxido de di sodio
Ba(OH)2	Hidróxido bárico	Hidróxido de bario	Hidróxido de bario
I2O5	Anhídrido yódico	Oxido de yodo (V)	Pentaóxido de di yodo
HBr	Acido bromhídrico	Acido bromhídrico	Bromuro de hidrogeno

•  Ejercicio 4: Ecuaciones, productos y balanceo

 Resuelve los ejercicios que se presentan a continuación.

1. Subraya la opción que corresponda a la nomenclatura de las reacciones químicas.

Cloruro de calcio + sulfito de potasio----->sulfito de calcio + cloruro de potasio

·          

• a. CaCl₂ + K₂SO₃-----> CaSO₃ + 2KCl
• b. CaCl + K₂SO₃------> CaSO₃ + KCl

 

Óxido de zinc + ácido fosfórico ------>fosfato de zinc + agua

• a. 3ZnO +  H₃PO_4------->3 ZnPO₄  +  H₂O
• b. 3ZnO +  2H₃PO_4----->Zn₃(PO₄)₂  + 3H₂O

 2. Coloca la letra de la fórmula correcta del producto que se forma en cada reacción.

 

Memorama

Síntesis de Oxigeno sobre elementos 

Para tener el claro, el oxigeno es el elemento mas abundante en l Tierra este, tanto reacciona con los elementos metales como los no metales, y como ya sabemos está presente en el aire y también en el agua. Otro aspecto importante son su representación, a través de las ecuaciones químicas para observar su reacción, además de que se presenta la energía calorífica.

• Reaccion de metales con oxigeno

 Por lo tanto, para formar las formulas de óxidos metálicos se debe combinar elementos metalicos con oxigeno (O2) para asi formar los oxidos metalicos, ejemplo: Oxido de calcio.
 Ca + O_{2 ------> CaO
 Se considera que la formula,al escribirla, esta es el resultado del entecruzamiento de valencias, este caso el (2+) del calcio y (2-) del oxigeno queda  Ca2O2}

 Ca⁺² + O^-2 ------> Ca₂O₂ ------> CaO

-Las valencias se cruzan y se colocan del lado derecho como subindices

 -Realizar la expresion minima a traves de su minimo comun divisor, en este caso al dividir 2/2= 1

• Reaccion de oxidos metalicos con agua

Ahora ya que tenemos el oxido metalico con agua, forman Hidroxidos. Ejemplo: El oxido de calcio + Agua.

CaO + H₂O -----> Ca(OH)₂
 -Las valencias se cruzan y se colocan del lado derecho como subindices

•  Reaccion de oxidos no metalicos con agua

Los elementos no metalicos con presencia del agua forman lo que son acidos del tipo "Oxiacido".

Un ejemplo podria ser, el dioxido de carbono o Anhidrido carbonico al reaccionar con el agua produce una molecula de acido carbonico.

 

CO₂ + H₂O------> H₂CO₃ 

_{Se suman la cantidad de los elementos, primero la cantidad acido por los hidrogenos, despues el no metal y por ultimo los oxigenos.}

_{Reglas de la Nomenclatura}

_{Es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con simbolos y formulas a los elementos y compuestos quimicos. Se aceptan tres sistemas de nomenclatura:}

• Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
• Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.

• _{Sistema de nomenclatura Stock.}

 _{Oxidos metalicos}

_{Metal + Oxigeno -----> Oxido metalico}

_{Nomenclatura Stock.}

_{-Se nombra oxido seguido, de, enseguida el nombre del metal.}

_{-Cuando presenta mas de una valencia se nombra oxido seguida, de, y despues el nombre del metal, escribiendo entre parentesis con numero romano el valor de la valencia.}

_{Nomenclatura clasica o tradicional}

  _{Se nombra el compuesto con la palabra oxido, despues el nombre del no metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico para el valor mayor de la valencia.}

_{Nomenclatura IUPAC}

_{Se nombran a partir de la cantidad de los elementos que los constituyen, ejemplos:}

_{NiO se nombra Monoxido de  niquel y el} Ni₂O_{3 Trioxido de diniquel.}

_{Oxidos acidos}

_{No metal + oxigeno-----> Oxido acido}

 

_{Nomenclatura Stock.}

 _{Se nombra oxido seguido, de, enseguida el nombre del no metal.}

_{-Cuando presenta mas de una valencia se nombra oxido seguida, de, y despues el nombre del no metal, escribiendo entre parentesis con numero romano el valor de la valencia.}

 Nomenclatura clasica o tradicional

 -Se nombra con la palabra anhidrido seguida del no metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia e ico para el valor mayor de la valencia.

-Cuando el no metal presenta mas de dos valencias se conservan los sufijos anteriores y se utilizan: el prefijo hipo para el menor y el prefijo hiper o per para el mayor.

Nomenclatura IUPAC

 

_{Se nombran a partir de la cantidad de los elementos que los constituyen, ejemplos:}

Cl₂O   Monóxido de dicloro
Cl₂O₃  Trióxido de dicloro
Cl₂ O₅ Pentoxido de dicloro
Cl₂ O₇ Heptaoxido de dicloro

_Hidroxidos

_{Metal + Oxigeno----> Oxido metalico +agua---> Hidroxido o base.}

 _{Nomenclatura Stock}

 _{Se nombra hidroxido seguido, de, enseguida el nombre del metal.}

_{-Cuando presenta mas de una valencia se nombra oxido seguida, de, y despues el nombre del metal, escribiendo entre parentesis con numero romano el valor de la valencia.}

 Nomenclatura clasica o tradicional

 Se coloca el hidroxido de formado de los oxidos metalicos y tambien los sufijos oso para la valencia menor e ico para la mayor.

Nomenclatura IUPAC

_{Se nombran a partir de la cantidad de los elementos que los constituyen, ejemplos:}

 Ni(OH)_{2  Dihidroxido de niquel}

Ni(OH)_{3 Trihidroxido de niquel}

_Acidos

_{No metal + oxigeno----> Oxido no metalico u oxido acido o anhidrido + agua--->Acidos}

 _{Nomenclatura Stock}

_{Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y al ultimo se agrega de hidrogeno.}

 Nomenclatura clasica o tradicional

 Cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario.

 

Nomenclatura IUPAC 

Se conserva la misma nomenclatura considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto:

  Hidracido

 Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H⁺) como ión positivo y un no metal (NM^-) como ión negativo.

 H⁺ + NM^-   -----> HNM

 _{Nomenclatura Stock}

 Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno.

 

Nomenclatura tradicional e IUAPAC

 En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por ejemplo: